Der Inhalt dieses Skripts besteht vorallem aus folgenden Teilen: grobe Stundenreihenplanung, Auszug aus dem schulinternen Lehrplan, Fachlicher Hintergrund, Arbeitsblätter zum fachlichen Hintergrund, Stationslauf Elektrochemie mit Lösungen, Fotos und Schülerkommentar zur Unterrichtseinheit
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Chemie
Erstellt von
Stefan Wichmann Ahaus, 2008
Unterrichtsreihe
Klasse 9
Kapitel II.3 Elektrochemie - Experimentelle
Erarbeitung der Spannungsreihe und deren weitere
Zusammenhänge
Zeitrahmen: 18 Stunden
Inhaltsverzeichnis
1. Bewerbungsunterlagen
2. Stundenreihenplanung
3. Auszug aus dem schulinternen Lehrplan
4. Fachlicher Hintergrund
5. Arbeitsblätter zum fachlichen Hintergrund
6. Stationslauf Elektrochemie mit Lösungen
7. Fotos und Schülerkommentar zur Unterrichtseinheit
Quellen/Literatur
Fachlicher Hintergrund:
Gekürztes Skript aus Examensarbeit: Stefan Wichmann, Experimentelle Erarbeitung der Spannungsreihe - Eine Überprüfung bekannter Experimentieranleitungen und Verbesserungsvorschläge, Grin Verlag (April 2008), ISBN-13: 978-3638933728
Vertiefungssequenz im Rahmen eines Stationenlernens zur Anwendung und Vertiefung des fachlichen Hintergrundes: Stationen 1-7
Grafisch überarbeitete Version aus Unterricht Chemie 12, 2001 Nr. 66, Bernd Schäpers, Sendenhorst Station 8: Brennstoffzelle: h-tec www.h-tec.com
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2. Stundenreihenplanung
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Übersicht der Themen in Klasse 9
In Anlehnung an das Lehrbuch Natur und Technik. Chemie. Cornelsen Verlag, Berlin 1998
1. Elemente bilden Gruppen im Periodensystem 1.1 Die Alkalimetalle (1. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente) 1.2 Die Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente) 1.3 Die Halogene (7. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente) 1.4 Die Edelgase (8. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente)
2. Atombau und Periodensystem 2.1 Modellvorstellungen zum Atombau
• das Atommodell nach Dalton
• das Atommodell nach Rutherford
• das Atommodell nach Bohr 2.2 Der Atomaufbau erklärt das Periodensystem
• vom Atombau zum Reaktionsverhalten
• Isotope 2.3 Elektrochemie
• Wertigkeit
• Ionen
• Elektrolyse
• Batterien und Akkumulatoren 2.4 Chemische Bindungsarten
• die Elektronenpaarbindung
• die Ionenbindung
• die Metallbindung
3. Das Wassermolekül 3.1 Wasser als Dipolmolekül 3.2 Wasser als Lösemittel
Es folgt:
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4. Fachlicher Hintergrund
5. Arbeitsblätter zum fachlichen Hintergrund
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