Elementgruppen
Das Natrium
Chemisches Zeichen: Na
Hauptgruppe: I
Molare Masse: 22,99 g/mol
Englisch: Sodium
Farbe: silber
Aggregatzustand: fest
Wasserlöslich
Reaktionsfähig
Metall
Vorkommen in Wasser und 2,64% in der Erdrinde
Häufigste Element: O,Si : > 10%
Al, Fe, Ca, Na, K, Mg : 1-10%
Vorkommen:
Natrium kommt in der Natur nur gebunden (in Verbindungen) und nicht elementar vor.
Wasser (Natrium)
Zahnpasta (Sodium Lauryl Sulfate)
Duschgel (Sodium Myreth, Sodium Chloride, Sodium Hydroxide)
Shampoo (Sodium Laureth Sulfate, Sodium Chloride, Sodium Salicylate)
Haarschaum (Sodium Benzoate)
Bodylotion (Sodium Hydroxide)
Make-up: (Sodium Chloride, Sodium Dehydroacetate)
Apfelsaft (Natrium)
Medikament (Metamizol-Natrium)
Reaktion von Natrium mit Wasser
Material: Schale mit Wasser, Spülmittel, ein Stück Natrium, Zange
Durchführung: Wir verrühren etwas Spüli mit dem Wasser und geben mit Hilfe einer Zange
vorsichtig das Natriumstück in die Wasserschale.
Beobachtung: Das Natriumstück wird rund, schwimmt in der Schale herum (auf einem
„Gaskissen“)und es zischt. Plötzlich gibt es eine kleine Explosion und das
Natriumstück fliegt hoch in die Luft.
Ergebnis: Natrium reagiert heftig mit Wasser (exotherme Reaktion). Es entsteht ein
brennbares Gas (Wasserstoff).
Reaktionsgleichung: 2 Na + 2 H2O à H2 2 NaOH
Reaktion von Kalium mit Wasser
Material: Schale mit Wasser, Spülmittel, ein Stück Kalium, Zange
Durchführung: Wir verrühren etwas Spüli mit dem Wasser und geben mit Hilfe einer Zange
vorsichtig das Kaliumstück in die Wassserschale.
Beobachtung: Das Kaliumstück brennt (pinke Flamme)und sehr schwimmt in der Schale
herum. Es explodiert (wie das Natrium) und es entsteht eine kleine, helle
Stichflamme.
Ergebnis: Kalium reagiert heftig mit Wasser (exotherme Reaktion). Es entsteht ein
brennbares Gas (Wasserstoff).
Reaktionsgleichung: 2 K + 2 H2O à H2 2 KOH
Reaktion von Lithium mit Wasser
Material: Schale mit Wasser, Spülmittel, ein Stück Lithium, Zange
Durchführung: Wir verrühren etwas Spüli mit dem Wasser und geben mit Hilfe einer Zange
vorsichtig das Lithiumstück in die Wassserschale.
Beobachtung: Das Lithiumstück brennt (pinke Flamme)und schwimmt langsam in der Schale
herum und sprudelt leicht. Das Wasser trübt sich, aber das Lithiumstück behält
seine Form.
Ergebnis: Lithium reagiert nicht sehr heftig mit Wasser (leicht exotherme Reaktion). Es
entsteht ein brennbares Gas (Wasserstoff).
Reaktionsgleichung: 2 Li + 2 H2O à H2 2 LiOH
- Citar trabajo
- Anna Krebs (Autor), 2001, Metalle, Alkalimetalle, chemisches Rechnen (Reaktionsgleichungen), Múnich, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/107928
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