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1.6)Gaschromatographie
Unter Chromatographie versteht man eine physikalische Trennmethode, bei der ein Stoffgemisch durch wiederholte Verteilung zwischen einem fest angeordnetem Stoff (stationäre Phase) und einem bewegten Stoff (mobile Phase) getrennt wird.
1.6.1)Gaschromatographie
Stationäre Phase: flüssig oder fest Mobile Phase: gasförmig
Prinzip:
In der Gaschromatographie werden flüssige und gasförmige Gemische in ihre Bestandteile aufgetrennt und quantitativ bestiammt. Das Herzstück der Gaschromatographie ist die Trennsäule deren innere Oberfläche im Allgemeinen mit einer organischen Flüssigkeit (stationäre Phase) belegt ist. Durch dieses „Rohr“ läßt man ein Gase (mobile Phase) wie z.B. Helium strömen.
Wird nun die Probe am Säuleneingang in den Gasstrom injiziert, so gehen überwiegend die schwerer flüchtigen bzw. Die leichter löslichen Komponenten (kleine Henry-Konstante) in die Trennflüssigkeit über, während sich die anderen Komponenten im Gasraum der Trennsäule anreichern. Das nachströmende Gas trägt die Komponenten der Probe durch die Säule und zwingt sie laufend, sich zwischen der flüssigen und der gasförmigen Phase neu zu verteilen. Dadurch werden kleinste Unterschiede im Verteilungsgleichgewicht zwischen stationärer und mobiler Phase vervielfacht, was zu unterschiedlichen Aufenthaltsdauern in der Säule, d.h. zur Trennung des Gemisches führt.
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K(x) ist umso größer je kleiner der Siedepunkt ist (d.h. je unpolarer und kleiner die Moleküle sind).
Je geringer der Siedepunkt einer Komponente ist, desto stärker reichert sie sich in der gasförmigen Phase an. Je kleiner die Wechselwirkungen Komponente/Lsgm sind, desto stärker reichert sich die Komponente in der Gasphse an.
- Citation du texte
- Marco Schindler (Auteur), 2001, Grundlagen der Chromatographie, Munich, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/102337
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