Elektrochemische Potentialbildung
Allgemeines
Dem Protokoll ist das Messwert-Protokoll beigefügt.
Mitwirkende:
Grundlagen, Wirkprinzip
Siehe Versuchsanleitung für Elektrotechniker.
Aufgabenstellung
Siehe Versuchsanleitung für Elektrotechniker.
Auswertung
Daniell-Element
Versuchsausrüstung:
- Universalmessgerät
- Zell-Trog mit Papierdiaphragma
- Auffangschalle
- Kupferelektrode und Kupfersulfat-Lösung
- Zinkelektrode und Zinksulfat-Lösung
- Experimentierkabel und Klemmen
Versuchsauswertung
Messwerte:
Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten
Berechnung und Messung der Zellspannung
Die Zellspannung des Elementes wurde wie folgt berechnet:
Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten
Die gemessene Zellspannung beim Daniell-Element betrug ca. 1,1V was sich mit der theoretischen Zellspannung dieses Elementes vollkommen deckt.
Durch Veränderung der Konzentrationen der Elektrolytlösungen (in gleicher Weise) wird sich die Zellspannung nicht verändern. Es sind lediglich mehr oder weniger Ionen an den Elektronenreaktionen beteiligt.
Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten
Die Strom-Spannungskurven des Elementes zeigen einen linearen Verlauf was aus einen weitgehend konstanten Innenwiderstand schließen lässt.
Konzentrationskette
Aufgabe
Aufbau einer Konzentrationskette auf der Basis von AgNO3-Lösungen.
Versuchsausrüstung:
- Universalmessgerät
- Stromschlüssel
- Elektrodenhalter
- 2 Silberdrahtelektroden
- Bechergläser 100ml
- AgNO3-Lösungen verschiedener Konzentrationen
- KNO3-Salzlösung
Versuchsauswertung
Messwerte
Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten
Die tatsächliche Elektrodenfunktion zeigt das gleiche Verhalten wie die theoretische Elektrodenfunktion. Das die praktische Elektrodenfunktion etwas unter der errechnetten liegt ist zum einen bedingt durch die vernachlässigten Diffusionsspannungen gegenüber der KNO3- Lösung. Des weiteren gelangt über das Diaphragma KNO3-Lösung in die Proben was den Wert der Messungen bei verstreichender Zeit verschlechtert.
- Arbeit zitieren
- Sebastian Kühn (Autor:in), 2000, Elektro-chemische Potentialbildung, München, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/97389
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