Bei Betrachtung eines idealisierten Kochsalzkristalls ist festzustellen, dass die kubische Anordnung wesentlich auf die Größe der Na+ - Ionen und Cl- - Ionen zurückgeht. Daraus
resultiert ein starres Kristallgitter aus sechsfach koordinierten Chlorid-, und Natrium - Ionen.
Aufgrund dieser Salzstrukturen und der Anordnung der Ionen haben beispielsweise Kochsalz, Kaliumphosphat, und Magnesiumoxid Schmelzpunkte von 801 °C über 1340 °C bis 2400 °C.
Im Gegensatz zu diesen Salzen besitzt das Ethylammoniumnitrat einen Schmelzpunkt von ca. 12 °C. Wird die Struktur des Ethylammoniumnitrats (Abbildung 1 "in Downloaddatei enthalten") betrachtet, fällt auf, dass das Kation (C2H5NH4+) größer als das Anion (NO3-) ist. Dieser sterische Sachverhalt trägt
wesentlich dazu bei, dass das Salz bei Raumtemperatur flüssig ist.
Paul Walden, bekannt durch die Walden'sche Umkehrung, synthetisierte am Anfang des 20.Jahrhunderts erstmalig Ethylammoniumnitrat und somit die erste bekannte ionische Flüssigkeit (Il).
[...]
Inhaltsverzeichnis
Abkürzungsverzeichnis
1 Einleitung
2 Allgemeiner Teil
2.1 Charakterisierung des Zustandes ionischer Flüssigkeiten
2.2 Die ESR - Methode
2.2.1 Aufbau eines einfachen Elektronenspinresonanzspektrometers
2.2.2 Resonanzbedingungen und Messprinzip
2.2.3 Spektrale Parameter
2.2.4 ESR an Cu2 + - Ionen in DMSO - Lösungen
3 Experimenteller Teil
3.1 Mittel
3.2 Durchführung der Messungen
3.2.1 Ergebnisse
3.2.2 Simulationsversuche
3.2.3 Thermoanalyse
4 Diskussion
4.1 Vergleich mit Lösungen von Fe3 +- Spezies in Ils
5 Zusammenfassung
6 Selbständigkeitserklärung
Tabellenverzeichnis
Abbildungsverzeichnis
7 Danksagung
8 Anhang
Einzelnachweise
- Arbeit zitieren
- Alexander Berg (Autor:in), 2013, Verhalten von Kupfer(II)-Ionen in ionischen Flüssigkeiten, München, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/267701
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