Bei einer Redoxreaktion werden zwischen zwei Reaktionspartnern Elektronen übertragen. Es finden Teilreaktionen, also eine Oxidation (Elektronenabgabe) sowie eine Reduktion (Elektronenaufnahme) statt.
Inhaltsverzeichnis
- Organisatorische Angaben
- Didaktische Analyse
- Stundenthema
- Einordnung des Themas in die Unterrichtsreihe
- Redoxbegriffs
- Reaktionsgleichungen für Redoxreaktionen
- Redoxreihe der Metalle
- Galvanische Zellen
- Die Spannungsreihe
- Elektrodenpotentiale
- NERNSTsche Gleichung
- Redoxpotentiale abhängig von ph-Wert und Temperatur
- Methodische Überlegungen
- Lehr-/Lernziele & angestrebter Kompetenzzuwachs
- Hauptlernziel
- Teillernziele
- Zusammenfassender Verlaufsplan
Zielsetzung und Themenschwerpunkte
Die Unterrichtsstunde zielt darauf ab, den Schülern die Vorgänge bei Redoxreaktionen näherzubringen und deren Bedeutung in der Chemie aufzuzeigen. Der Fokus liegt dabei auf der experimentellen Erarbeitung des Redoxbegriffs sowie der Formulierung von Teilgleichungen für Redoxreaktionen.
- Bedeutung von Redoxreaktionen in der Chemie
- Experimentelle Erarbeitung des Redoxbegriffs
- Formulierung von Teilgleichungen für Redoxreaktionen
- Begriffe "Elektronendonator" und "Elektronenakzeptor"
- Beobachtung und Interpretation von Versuchsvorgängen
Zusammenfassung der Kapitel
Die Stunde beginnt mit einer kurzen Einführung in das Thema Redoxreaktionen. Die Schüler sollen ihre Vorkenntnisse aktivieren und ihre Überlegungen schriftlich festhalten. Anschließend wird ein Versuch durchgeführt, bei dem ein Eisennagel in eine Kupfersulfat-Lösung getaucht wird. Die Schüler beobachten die Reaktion, notieren ihre Beobachtungen und präsentieren anschließend ihre Ergebnisse. Im Anschluss werden die Vermutungen der Schüler zum entstandenen Stoff besprochen und die korrekte Reaktion anhand von Teilgleichungen erarbeitet.
Schlüsselwörter
Redoxreaktionen, Oxidation, Reduktion, Elektronenübertragung, Teilreaktionen, Elektronendonator, Elektronenakzeptor, Versuch, Beobachtung, Interpretation, Teilgleichungen, Kupfer, Eisen, Kupfersulfat-Lösung, Aggregatzustände.
Häufig gestellte Fragen
Was passiert bei einer Redoxreaktion?
Bei einer Redoxreaktion findet eine Elektronenübertragung zwischen zwei Reaktionspartnern statt, wobei einer Elektronen abgibt und der andere sie aufnimmt.
Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion?
Oxidation ist die Abgabe von Elektronen, während Reduktion die Aufnahme von Elektronen durch einen Stoff beschreibt.
Was versteht man unter einem Elektronendonator?
Ein Elektronendonator (Reduktionsmittel) ist der Reaktionspartner, der Elektronen abgibt und dabei selbst oxidiert wird.
Was ist ein Elektronenakzeptor?
Ein Elektronenakzeptor (Oxidationsmittel) ist der Stoff, der Elektronen aufnimmt und dabei selbst reduziert wird.
Welche Rolle spielt die NERNSTsche Gleichung bei Redoxreaktionen?
Die NERNSTsche Gleichung ermöglicht die Berechnung der Elektrodenpotentiale in Abhängigkeit von der Konzentration, dem pH-Wert und der Temperatur.
Was geschieht beim Versuch eines Eisennagels in Kupfersulfatlösung?
Eisenatome geben Elektronen ab (Oxidation) und Kupferionen aus der Lösung nehmen diese auf (Reduktion), wodurch sich elementares Kupfer auf dem Nagel abscheidet.
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- Roza Ramzanpour (Author), 2010, Stundenplanung: Redoxreaktionen, Munich, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/191077
