Autor: Katja Klaus
Eigenschaften:
Ameisensäure HCOOH
Farblose ,stechend riechend ,mit Wasser mischbare Flüssigkeit.
Dämpfe schwerer als Luft, brennbar im Gemisch, mit Luft explosionsfähig.
Verwendung:
Zum Konservieren in der Farbstofftechnik ,in der Kautschuk - und in der Lederindustrie.
Bestandteil von flüssigen Kesselsteinlösemitteln.
Wirkungsweise
Verursacht schwere Verätzungen.
Dämpfe und Nebel reizen die Schleimhäute (Hustenreiz und Atemnot) Bei Verschlucken Übelkeit, blutiges Erbrechen(Kaffeesatzartig)
Erste Hilfe:
Hinweise für den Ersthelfer !
Verletzten unter Selbstschutz aus Gefahrenbereich in Frische Luft bringen Durchtränkte Kleidung entfernen.
Für Ärztliche Behandlung sorgen Besondere Maßnamen:
Haut:
Haut mit viel Wasser ausspülen.
Augen:
Auge unter Schutz des unverletzten Auges ausgiebig mit Wasser spülen.
Atmungsorgane:
Dexamethoson - Dosieraerosol (z.b. Auxiloson - Spray) inhalieren lassen (5 hübe pro 10 Minuten). Bei Atemnot Sauerstoff Inhalieren
Verdauungsorgane: Erbrechen nicht anregen.
Reichlich Wasser in kleinen Schlucken trinken.
Carbonsäuren
schriftliche Ausarbeitungen zu folgenden Themen:
1. Eigenschaften von organischen Säuren
1. Begriff der homologen Reihe der Carbonsäuren
1. Ein “Steckbrief” von Ameisen-, Essig- und Citronensäure
1. Aufbau und Bildungsreaktion von Estern
1. Aufbau und Eigenschaften von Fetten
1. Eigenschaften von organischen Säuren
Organische Säuren (oder auch Carbonsäuren) bestehen aus den drei Elementen Kohlenstoff, Sauerstoff und Wasserstoff.
Ihre Funktionelle Gruppe (-COOH) wird Carboxylgruppe (oder Carbonsäuregruppe) genannt.
Organische Säuren leiten den Strom und reagieren sauer, allerdings nur in verdünnter Form, da ohne Reaktion mit Wasser keine Ionen vorliegen.
Organische Säuren reagieren mit Wasser nach folgender Gleichung (Bsp. mit Butansäure): CH3(CH2)2COOH + H2O == CH3(CH2)2COO- + H3O+
Verdünnte Säuren reagieren mit unedlen Metallen. Zuerst werden die Oxonium-Ionen gebildet: CH3(CH2)2COOH + H2O == CH3(CH2)2COO- + H3O+
Danach reagieren die Oxonium-Ionen mit dem unedlen Metall (Bsp. mit Magnesium): 2 H3O+ + Mg == Mg2+ + 2H2O + H2
Wenn organische Säuren mit Natronlauge reagieren, bilden sich Natriumsalze nach folgenden Gleichungen:
CH3(CH2)2COOH + Na+ + OH- == CH3(CH2)2COO- + Na+ + H2O CH3(CH2)2COO- + Na+ == CH3(CH2)2COONa
Säuert man diese Salze mit Schwefelsäure am, erhält man wieder organische Säuren: 2 CH3(CH2)2COONa + H2SO4 == Na2SO4 + 2 CH3(CH2)2COOH
Flüchtige organische Säuren entweichen dabei als Gas, schwer lösliche Organische Säuren flocken aus.
Moleküle organischer Säuren bestehen aus der stark polaren Carboxylgruppe (hydrophil, lipophob) und aus dem unpolaren Kohlenwasserstoffrest (hydrophob, lipophil).
Je nach Verhältnis der Van-der-Waals-Kräfte des Rests zu den Wasserstoffbrückenbindungen der Carboxylgruppe ist eine organische Säure mehr oder weniger gut in Wasser löslich.
Organische Säuren mit kleinem Rest wie Methan-, Ethan-, Propan- oder Butansäure sind unbegrenzt in Wasser löslich. Je größer jedoch der Rest wird, desto weniger ist die organische Säure in Wasser löslich.
Gleichzeitig verbessert sich aber die Löslichkeit in lipophilen Lösemitteln.
Die Größe des Rests bestimmt auch den Aggregatzustand bei Raumtemperatur.
b) Begriff der homologen Reihe der Carbonsäuren
Die Moleküle einer Gruppe von Carbonsäuren, die Alkanesäuren, unterscheiden sich untereinander nur durch die Anzahl der in den Molekülen enthaltenen CH2-Gruppen. Dieses bezeichnet man als eine homologe Reihe.
Um die Schreibweise bei der Summenformel zu vereinfachen setzt man oft die sich wiederholende Gruppe in Klammern und schreibt ihre Anzahl in den Index.
Beispiel Hexadecansäure: CH3(CH2)14-COOH
Die CH2-Gruppe ist also 14 mal in diesem Molekül enthalten.
- Arbeit zitieren
- Katja Klaus (Autor:in), 2001, Ameisensäure, München, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/103832
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